Soal-soal dasar-dasar kimia analitik (analisis volumetri)

Nama: Novita Sari Fasihah

NPM : 1313023060

Prodi : Pendidikan Kimia (B)

TUGAS DASAR-DASAR KIMIA ANALITIK

KIMIA ANLISIS VOLUMETRI

1. Jelaskan reaksi-reaksi kimia yang dapat digunakan sebagai dasar analisis titrimetri !

2. Jelaskan syarat-syarat yang harus dipenuhi agar suatu reaksi dapat digunakan dalam suatu titrasi!

3. Mengapa NaOH pada saat akan digunakan dalam titrasi harus distandarisasi terlebih dahulu?jelaskan !

Jawab:

1.      Reaksi-reaksi yang dapat digunakan sebagai dasar analisis titrimetri yaitu:

Ø Reaksi asam-basa (reaksi netralisasi)

Jika larutan bakunya adalah larutan basa, maka zat yang akan ditentukan haruslah bersifat asam dan sebaliknya.

Berdasarkan sifat larutan bakunya, titrasi dibagi atas :

1. Asidimetri adalah titrasi penetralan yang menggunakan larutan baku asam.

Contoh : HCl, H₂SO₄

2. Alkalimetri adalah titrasi penetralan yang menggunakan larutan baku basa.

Contoh : NaOH, KOH

Ø Reaksi oksidasi-reduksi (redoks)

Yang terjadi adalah reaksi antara senyawa/ ion yang bersifat sebagai oksidator dengan senyawa/ ion yang bersifat sebagai reduktor dan sebaliknya.

Berdasarkan larutan bakunya, titrasi dibagi atas :

1. Oksidimetri adalah metode titrasi redoks yang dimana larutan baku yang digunakan bersifat sebagai oksidator.

Yang termasuk titrasi oksidimetri adalah :

· Permanganometri, larutan bakunya : KMnO₄

· Dikromatometri, larutan bakunya : K₂Cr₂O₇

· Serimetri, larutan bakunya : Ce(SO₄)₂, Ce(NH₄)₂SO₄

· Iodimetri, larutan bakunya : I₂

2. Reduksimetri adalah titrasi redoks dimana larutan baku yang digunakan bersifat sebagai reduktor.

Yang termasuk titrasi reduksimetri adalah :

Iodometri, larutan bakunya : Na₂S₂O₃ . 5H₂O

Ø Reaksi Pengendapan (presipitasi)

Yang terjadi adalah reaksi penggabungan ion yang menghasilkan endapan/ senyawa yang praktis tidak terionisasi.

Yang termasuk titrasi pengendapan adalah :

1. Argentometri, larutan bakunya : AgNO₃

2. Merkurimetri, larutan bakunya : Hg(NO₃)₂/ logam raksa itu sendiri

Ø Reaksi pembentukan kompleks

Titrasi kompleksometri digunakan untuk menetapkan kadar ion-ion alkali dan alkali tanah/ ion-ion logam. Larutan bakunya : EDTA

2.      Syarat-syarat yang harus dipenuhi untuk dapat dilakukan analisis volumetrik adalah sebagai berikut :

a. Reaksinya harus berlangsung sangat cepat.

b. Reaksinya harus sederhana serta dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi yang kuantitatif/stokiometrik.

c. Harus ada perubahan yang terlihat pada saat titik ekuivalen tercapai, baik secara kimia maupun secara fisika.

d. Harus ada indikator jika reaksi tidak menunjukkan perubahan kimia atau fisika. Indikator potensiometrik dapat pula digunakan.

3. NaOH perlu distandarisasi karena dalam proses analisis volumetri terdapat metode alkalimetri. Alkalimetri adalah titrasi yang menggunakan basa sebagai titran. Basa yang sering dipakai dalam analisis alkalimetri adalah NaOH. Larutan baku primer yang sering digunakan untuk standardisasi NaOH adalah larutan asam oksalat. NaOH perlu distandardisasi karena senyawa ini bersifat higroskopis sehingga mudah mengikat air dan bereaksi dengan CO₂ di udara

Larutan baku primer adalah H₂C₂O₄. 2H₂O (asam oksalat)  adalah zat padat , halus, putih, larut baik dalam air. Asam oksalat adalah asam divalent dan pada titrasinya selalu sampai terbentuk garam normalnya. .berat ekivalen asam oksalat adalah 63. Larutan baku sekunder adalah larutan baku yang konsentrasinya harus ditentukan dengan cara titrasi terhadap larutan baku primer.

Larutan NaOH tergolong dalam larutan baku sekunder yang bersifat basa. Natrium hidroksida (NaOH), juga dikenal sebagai soda kaustik, adalah sejenis basa logam kaustik. Natrium hidroksida membentuk larutan alkalin yang kuat ketika dilarutkan ke dalam air. Natrium hidroksida murni berbentuk putih padat dan tersedia dalam bentuk pelet, serpihan, butiran ataupun larutan jenuh 50%. NaOH bersifat lembab cair dan secara spontan menyerap karbondioksida dari udara bebas. Ia sangat larut dalam air dan akan melepaskan panas ketika dilarutkan. NaOH juga larut dalam etanol dan metanol, walaupun kelarutan NaOH dalam kedua cairan ini lebih kecil daripada kelarutan KOH. NaOH tidak larut dalam dietil eter dan pelarut non polar lainnya.

        Pembuata larutan standar dari zat yang berbentuk cair sering disebut cara pengenceran, yaitu dari zat cair yang lebih pekat menjadi lebih cair.cara ini dapat dilakukukan pada cairan yang telah diketahui normalitasnya. Apabila suatu larutan standar dibuat dari zat cair yang telah diketahui normalitasnya, maka untuk menentukan banyaknya volume yang akan diencerkan digunakan rumus :

V1 x N1 = V2 x N2

         Tetapi bila larutan tersebut dibuat baru suatu zat cair yang tidak/belum diketahui normalitasnya, maka untuk menetukan  banyaknya volume yang akan diencerkan digunakan rumus :

Vx  = N x V x BM

         10 x n x K x L

dengan :    Vx   = volume

    n     = valensi

    K    = kadar

    L    = density

    N    = normalitas larutan yang akan dibuat

    BM = berat molekul zat cair tersebut

    V    = volume zat cair yang akan dibuat

                                                                       

 Standarisasi larutan NaOH   

Ø      Dengan Asam Oksalat (H₂ C₂ O₄ . 2H₂O)

0,2 – 1,25 gr asam oksalat dimasukkan ke dalam elenmeyer 250 ml. Bilas dengan aquadest dan larutkan sampai volume  50 ml. Tambah 2 atau 3 tetes indikator Phenol Phtalein (PP). Titrasi dengan larutan NaOH dari buret sampai warna merah muda